氧化性和还原性强弱的判断方法

发布时间：2018-06-05    来源：泰来教育

　1、根据化合价判断

　　对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。价态越低，氧化性越弱，S2? <S< SO32? 。

　　特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

　　2、根据金属活泼性判断

　　金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。

　　单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。

　　离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

　　3、根据非金属的活泼性判断

　　非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

　　单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S

　　离子还原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?

　　4、通过化学反应比较

　　对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；

　　如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。

　　5、通过相近的反应比较

　　变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强

　　如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S

　　6、由反应条件的难易比较

　　不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：

　　如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2

　　7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素

　　①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：

　　②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。

　　③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。